├ 入試化学のアプローチ

未反応なんて大好きだ~【桂萱中・みずき中・鎌倉中・群大附属中生必見】

こんにちは

“超集中空間プロデューサー”
慎塾 教室長の喜田慎吾です。


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テストで目標点を取るためには
正しい勉強法が必要です。

『夏』

中3生にとっては入試に向けての
本格的な勉強が始まります。

そこで、今月は
一番点数を上げやすいと言われる

理社の入試問題のアプローチ方法
について、お話ししていきます。

今日のテーマは

「入試化学へのアプローチ」です。

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平成26年の化学

ラストは5番の大問で出題された

化学変化


です。

では、5番(4)の化学反応式を見てみましょう。

 

(4)マグネシウム粉末と酸化マグネシウムの混合物が2.5gあり、その混合物を加熱し、全てを酸化マグネシウムにしたところ、その質量は3.1gとなった。最初の混合物2.5gに含まれていた酸化マグネシウムの質量はいくらか、書きなさい。

「…計算だ(_ _。) 」

考え方さえ身につければ

そんなに難しくはないですよ。



それに、酸化の計算の問題って

公立でも私立でもよく出るので、

できるようになると一気に強みになりますよ(^_^)v



酸化の計算で難しいとされているのが

未反応の問題



反応したのと、反応していないのが

混ざってるんですね。



「あれは分からない(x_x;) 」
やる気なし3 


そういう人多いんですよね~

では、よく分かる解説(‘-^*)/
できる 


マグネシウムと酸化マグネシウムの混合物が2.5g

それを加熱したら、3.1gになったんですよね。

どうして0.6g増えたの?

「酸化したから」



素晴らしいヘ(゚∀゚*)ノ

ということは、

0.6gは酸素

ということが分かりますよね。



では、酸素は何とくっついたの?

「マグネシウム」



酸化マグネシウムにはくっつかないの?

「もうくっついてるじゃん(#`ε´#) 」



いいですね~p(^-^)q

そう、酸素はマグネシウムとくっついたんです。
つなげる 



じゃあ、酸素0.6gがくっつく

マグネシウムの質量ってどれくらい?

「何か比があったよね…覚えてないけど(;^_^A 」



そうですね。比があったんです。

もし覚えていれば一気に解けちゃいますけど、

いちいち比は覚えてられませんよね(-“-;A



で、ヒントにするのが

グラフです。
 


縦軸は

『酸化マグネシウムの質量』

横軸は

『マグネシウム粉末の質量』



今分かる情報は

酸素が0.6gだけです。

「このグラフ、酸素がないじゃんo(TωT ) 」



計算しましょうよ(^▽^;)



例えば

マグネシウム粉末が0.6gのとき、

酸化マグネシウムは何gできるの?

「1.0g」



じゃあ、酸素は何gくっついたの?

「0.4g」




楽勝ですよね(^ε^)♪
計算2 



さぁ、ココでさっきの比に戻りましょう。

ということは

Mg:O=0.6:0.4でしたので

Mg:O=3:2

ですね。



あと少しです!

今、酸素が0.6gなので

Mg:O=χ:0.6=3:2
2χ=1.8
χ=0.9



ということで、

0.9gのマグネシウムにくっついた

と分かりました。



仕上げですよ。

聞かれているのは

マグネシウムの質量ではなく

酸化マグネシウムの質量です。



ですので

2.5-0.9=1.6g



おしまーいo(^▽^)o
 


未反応の問題は、酸素の量が分かることが多いので、酸素にくっつく未反応の物質の質量を求める。



納得していただけましたか?


ガッテン(。ゝω・)b

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KitaShingo
 喜田慎吾 前橋の小学生・中学生・高校生のために頑張って成績の上がる授業を提供しています。 座右の銘は『成績を上げられない子なんていない』『誰でもできることを、誰も出来ないくらいやる』 生徒一人ひとりにドラマがあります。生徒の成功を見るのが大好きです! 趣味はスポーツ観戦。とにかく西武ライオンズが好き。自分が成長すること・生徒の成長に役立つこと・面白いことにはすぐに飛びつきます。
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